Fatos de Bromo para Crianças

Um tubo com bromo dentro. No fundo está o bromo como líquido e acima está o bromo como gás. O tubo é selado em um cubo acrílico.

Brómio (Br) é um elemento químico. O seu número atómico (que é o número de protões que contém) é 35, e o seu peso atómico é 80. Faz parte do Grupo 7 elementos (halógenos) da tabela periódica. É diatômico, o que significa que dois átomos são colados juntos para fazer uma molécula em qualquer amostra de bromo.

Propriedades

Propriedades físicas

Brómio é um líquido marrom-avermelhado. Os elementos líquidos são raros; apenas o bromo e o mercúrio são líquidos à temperatura ambiente. Evapora-se facilmente para fazer fumos castanhos sufocantes. Tem um mau cheiro. O seu nome significa “cheiro a cabra”. Pode tornar-se um metal a pressões muito elevadas.

Tem dois isótopos estáveis. São 79Br e 81Br. Existem cerca de 29 outros isótopos radioactivos.

Propriedades químicas

Bromina é bastante reactiva. Sua reatividade é entre o cloro, que é mais reativo, e o iodo, que é menos reativo. Reage com metais e não-metálicos. O fósforo reage violentamente com o bromo. O alumínio reage de forma semelhante. Pode alvejar coisas como o cloro. Reage melhor com a luz. Dissolve-se um pouco na água. A água quente torna-o desproporcional em ácido hidrobrómico e ácido hipobrómico. O bromo pode formar compostos com substâncias como o sódio para formar brometo de sódio.

Compostos químicos

Veja também: Categoria:Compostos de bromo

Bromina forma compostos em muitos estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, e (às vezes) +7. -1 é o mais comum. Ele é encontrado como brometo. Os brometos não são reativos. Eles são sólidos incolores que se dissolvem facilmente na água. Os brometos covalentes podem ser líquidos ou gasosos. Os outros compostos são todos agentes oxidantes fortes. Os seus primos clorados são mais comuns. +1 tem os hipobromitos, que são instáveis. +3 tem os brómitos. O dióxido de bromo é o único composto de bromo comum encontrado no estado de oxidação +4. +5 tem os bromatos, que são mais comuns do que todos os outros, exceto os brometos. Os bromatos são agentes oxidantes fortes e às vezes são adicionados à farinha. O +7 tem os perbromatos. Os perbromatos são muito instáveis.

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  Brometos de sódio

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  Brometos de potássio

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  Bromato de sódio

Ocorrência

Bromato é encontrado como brometo no oceano e em piscinas de salmoura. O Mar Morto tem muito brometo nele. O bromo não é uma parte importante do nosso corpo, ao contrário dos seus parentes cloro e iodo.

Preparação

O bromo é feito por borbulhar gás cloro através de uma solução de brometo. O brometo é oxidado ao bromo, enquanto o cloro é reduzido ao cloro.

Usos

É usado principalmente para fazer compostos organobromados, compostos orgânicos com bromo neles. As organobrominas são usadas para apagar fogos. Costumavam ser adicionados à gasolina. Alguns eram usados como pesticidas. Alguns brometos inorgânicos eram usados como sedativos. O bromo também pode ser usado como desinfetante. O brometo de prata é usado em filme.

Segurança

O brometo é tóxico e corrosivo para a pele. O gás bromo também é irritante quando é inalado. O bromo pode reagir violentamente com muitas coisas.

Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Imagens para crianças

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  Antoine Balard, um dos descobridores do bromo

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  Brometo de prata (AgBr)