Propriedades Elementares
Na forma elementar, os metais são geralmente brilhantes, podem ser dobrados ou esticados, e conduzem calor e electricidade. Isto porque os metais seguram os seus elétrons de valência de forma um pouco frouxa, por causa do baixo IE. É um padrão geral que quanto mais próximo um átomo está da configuração de elétrons de gás nobre, menos ligações ele faz. Os metais estão longe da configuração de gás nobre, por isso normalmente fazem ligações a muitos vizinhos. Assim, eles têm estruturas em que cada átomo toca muitos vizinhos (às vezes 6, geralmente 8 ou 12). Como eles não têm muitos elétrons, os elétrons de valência são compartilhados por muitos átomos em um “oceano deslocalizado” de elétrons que não estão realmente ligados a átomos em particular. Esses elétrons “flutuantes livres” permitem que o metal conduza calor e eletricidade. Além disso, como as ligações num metal não são apontadas directamente de átomo para átomo, elas não se quebram facilmente. Isto significa que os metais podem ser dobrados e esticados. As palavras técnicas são maleáveis (podem ser esmagadas em folha) e dúcteis (podem ser estiradas em arame). O mar de elétrons de valência permite que os núcleos sejam empurrados sem se separarem. Eu não acho que haja uma explicação simples para o porquê dos metais serem brilhantes, no entanto.