O que é uma ligação covalente?
Uma ligação covalente também referida como uma ligação molecular, é uma ligação química que envolve a partilha de pares de elétrons entre átomos. Estes pares de electrões são conhecidos como pares partilhados ou pares de ligação e o equilíbrio estável de forças atractivas e repulsivas entre os átomos, quando partilham electrões, é referido como ligação covalente.
As ligações covalentes ocorrem principalmente entre não metálicos ou entre dois elementos iguais (ou semelhantes). Dois átomos com uma electronegatividade semelhante não irão trocar um electrão da sua casca mais externa; os átomos partilham electrões para que a sua casca de electrões de valência seja preenchida.
Na química orgânica, as ligações covalentes são muito mais comuns do que as ligações iónicas. Uma ligação covalente forma-se quando os átomos ligados têm uma energia total inferior à dos átomos amplamente separados. Para muitas moléculas, a partilha de electrões permite que cada átomo atinja o equivalente a uma casca exterior completa, o que corresponde a uma configuração electrónica estável.
Um bom exemplo de onde a ligação covalente é encontrada é entre o oxigênio e cada hidrogênio em uma molécula de água (H2O). Cada uma das ligações covalentes contém dois electrões, um de um átomo de hidrogénio e outro do átomo de oxigénio. Ambos os átomos compartilham os elétrons.
Exemplos de compostos que contêm ligações covalentes incluem:
- Metano (CH4)
- Monóxido de carbono (CO)
- Monobromida de iodo (IBr)
- Amoníaco (NH3)
- Hidrogénio (H2)
- Nitrogénio (N2)
Devido à partilha de electrões, Os compostos covalentes exibem propriedades físicas características que incluem pontos de fusão e condutividade elétrica inferiores aos compostos iônicos.
O que você precisa saber sobre as ligações covalentes
- Os elétrons em uma ligação covalente são compartilhados igualmente entre os átomos.
- As ligações covalentes formam-se entre dois não metálicos.
- Moléculas formadas por ligações covalentes têm um ponto de fusão baixo.
- Moléculas formadas por ligações covalentes têm um ponto de fusão baixo.
- A temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, as moléculas ligadas covalentemente ou são líquidas ou gasosas.
- As ligações covalentes são mais fáceis de quebrar.
- Os componentes de reacção das ligações covalentes são electricamente neutros.
- Os compostos de ligações covalentes são insolúveis em água e outros solventes polares.
- Os compostos de ligações covalentes são maus condutores.
- Reacções moleculares de átomos ligados covalentemente são comparativamente lentas.
- Orbitais de electrões em sobreposições de ligações covalentes.
O que são ligações iónicas?
A ligação iónica ocorre quando existe uma grande diferença de inegatividade eléctrica entre dois átomos. Esta grande diferença leva à perda de um electrão do átomo menos electronegativo e ao ganho desse electrão pelo átomo mais electronegativo, resultando em dois iões. Estas cargas opostas sentem uma atracção um pelo outro e esta atracção electrostática constitui uma ligação iónica.
Em palavras mais simples, uma ligação iónica resulta da transferência de ofelectrões de um metal para um não metálico de modo a obter uma concha de valência completa para ambos os átomos, ou seja, a formação de cloreto de sódio. Quando o sódio (Na) e o cloro (Cl) são combinados, os átomos de sódio perdem um elétron, formando ascauções (Na+) e os átomos de cloro, cada um ganhando um elétron para formaraniões (Cl-). Estes iões são então atraídos uns pelos outros na mesma proporção (proporção 1:1) para formar cloreto de sódio (NaCl).
Em ligações iónicas, os metais perdem electrões para se tornarem um catião com carga positiva enquanto que os não metais aceitam esses electrões para se tornarem um anião com carga negativa. Esta transferência de elétrons é referida como eletrovalência.
Os compostos iónicos conduzem electricidade quando em estado aquoso ormolten e não quando sólidos. Dependendo da carga que possuem, os compostos iônicos têm um alto ponto de fusão. Quanto maior for a carga, mais fortes serão as forças coesivas e maior será o ponto de fusão. Mais importante, eles tendem a ser solúveis em água, quanto mais fortes as forças coesivas, mais baixa a solubilidade.
Exemplo de IonicBonds e compostos
O que você precisa saber sobre os Ionic Bonds
- Uma ligação iônica essencialmente doa um elétron para o outro átomo participante da ligação.
- As ligações iónicas formam-se entre um metal e um não-metal.
- Moléculas formadas por ligações iónicas têm um ponto de fusão elevado.
- Moléculas formadas por ligações iónicas têm um ponto de ebulição elevado.
- A temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, os compostos iónicos são sólidos.
- As ligações iónicas são difíceis de quebrar.
- Os componentes de reacção das ligações iónicas são carregados electricamente.
- Os compostos de ligações iónicas são solúveis em água e outros solventes polares.
- Os compostos de ligações iónicas são apenas maus condutores em estado sólido, mas são bons condutores em estado fundido ou em forma de solução.
- A reacção dos átomos de ligações iónicas é comparativamente mais rápida.
- Os orbitais de electrões em ligações iónicas são separados.
Tambem Leia: Diferença entre Ligações Covalentes e de Hidrogénio
Diferença entre Ligações Iónicas e Covalentes em Forma Tabular
| BASE DE COMPARAÇÃO | OBRIGAÇÃO COVALENTE | OBRIGAÇÃO IÓNICA |
| Electrões | Os electrões numa ligação covalente são partilhados igualmente entre os átomos. | Uma ligação iónica doa essencialmente um electrão ao outro átomo que participa na ligação. |
| Ocorrência | Ligações covalentes formam-se entre dois átomos não metálicos. | Ligações iónicas formam-se entre um metal e um não-metálico. |
| Ponto de fusão | As moléculas formadas por ligações covalentes têm um ponto de fusão baixo. | As moléculas formadas por ligações iónicas têm um ponto de fusão alto. |
| Ponto de ebulição | As moléculas formadas por ligações covalentes têm um ponto de ebulição baixo. | As moléculas formadas por ligações iónicas têm um ponto de ebulição alto. |
| Estado Em STP | À temperatura ambiente e pressão atmosférica normal, as moléculas ligadas covalentemente ou são líquidas ou gasosas. | À temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal, os compostos iónicos são sólidos. |
| Quebra | As ligações covalentes são mais fáceis de quebrar. | As ligações iónicas são difíceis de quebrar. |
| Carga eléctrica | Os componentes de reacção das ligações covalentes são electricamente neutros. | Os componentes de reacção das ligações iónicas são electricamente carregados. |
| Solubilidade | Os compostos de ligação covalente são insolúveis em água e outros solventes polares. | Compostos de ligação iónica são solúveis em água e em outros solventes polares. |
| Condutividade eléctrica | Os compostos de ligação covalente são maus condutores. | Os compostos de ligação iónica são apenas maus condutores em estado sólido, mas são bons condutores em estado fundido ou em forma de solução. |
| Reactividade | Reacções moleculares de átomos de ligação covalente são comparativamente lentas. | A reacção dos átomos ligados ionicamente é comparativamente mais rápida. |
| Orbital de electrões | Orbitais de electrões em sobreposições de ligações covalentes. | Orbitais de electrões em ligações iónicas estão separadas. |
SimilaritiesBetween Ligações Covalentes e Iónicas
- São ambas ligações primárias.
- Elétrons de valência estão envolvidos em ambos os processos de ligação.
- Cutem tipos de ligações levam à formação de compostos químicos estáveis
- Formação de ligações covalentes e iônicas isotérmicas
- Compostos com ambos compostos covalentes e iônicos não são maleáveis.
- As ligações resultam na formação de estruturas complexas
- São ambas ligações fortes.