Het chemische element seaborgium wordt geclassificeerd als een overgangsmetaal. Het werd in 1974 ontdekt door een team van wetenschappers onder leiding van Albert Ghiorso.
Gegevenszone
| Classificatie: | Seaborgium is een overgangsmetaal |
| Atomair gewicht: | (271), geen stabiele isotopen |
| Staat: | vaste stof (verondersteld) |
| Smeltpunt: | |
| Kookpunt: | |
| Elektronen: | 106 |
| Protonen: | 106 |
| Neutronen in meest voorkomende isotoop: | 165 |
| Elektronenschillen: | 2,8,18,32,12,2 |
| Elektronenconfiguratie: | 5f14 6d4 7s2 |
Laat meer zien, o.a.: Warmte, Energieën, Oxidatie,
Reacties, Verbindingen, Stralen, Geleidbaarheden
| Atomair volume: | – |
| Structuur: | – |
| Hardheid: | – |
| Specifieke warmtecapaciteit | – |
| Smeltingswarmte | – |
| warmte van atomisatie | – |
| warmte van verdamping | – |
| 1ste ionisatie energie | – |
| 2e ionisatie-energie | – |
| 3e ionisatie-energie | – |
| Elektronenaffiniteit | – |
| Minimaal oxidatiegetal | – |
| Min. gemeenschappelijk oxidatiegetal | – |
| Maximaal oxidatiegetal | – |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | – |
| Max. | – |
| Elektronegativiteit (Pauling Schaal) | – |
| Polariseerbaarheidsvolume | – |
| Reactie met lucht | – |
| Reactie met 15 M HNO3 | – |
| Reactie met 6 M HCl | – |
| Reactie met 6 M NaOH | – |
| Oxide(s) | – |
| Hydride(s) | – |
| Chloride(s) | – |
| Atomaire straal | – |
| Ionstraal (1+ ion) | – |
| Ionstraal (2+ ion) | – |
| Ionstraal (3+ ion) | – |
| Ionstraal (1- ion) | – |
| Ionstraal (2-ion) | – |
| Ionstraal (3- ion) | – |
| Warmtegeleidingsvermogen | – |
| Elektrisch geleidingsvermogen | – |
| Vries-/Smeltpunt: | – |
Een klein deel van de super-HILAC in aanbouw bij het Berkeley Lab in 1972. In 1974 werden in deze versneller seaborgiumatomen gesynthetiseerd.
Ontdekking van Seaborgium
Seaborgium werd in 1974 voor het eerst gesynthetiseerd in het Lawrence-Berkeley Laboratory, VS, door een team van wetenschappers onder leiding van Albert Ghiorso en in het Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, Rusland.
Het element werd genoemd naar Nobelprijswinnaar Glenn Theodore Seaborg, de Amerikaanse nucleaire scheikundige.
Opzicht en eigenschappen
Schadelijke effecten:
Seaborgium is schadelijk door zijn radioactiviteit.
Eigenschappen:
Seaborgium is een radioactief synthetisch metaal en is slechts in zeer kleine hoeveelheden geproduceerd.
Toepassingen van Seaborgium
Seaborgium is alleen van belang voor onderzoek.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: nihil
Bundantie zonnestelsel: nihil
Kostprijs, zuiver: $ per 100g
Kostprijs, bulk: $ per 100g
Bron: Seaborgium is een synthetisch, radioactief metaal, gemaakt door atoombombardementen. Het is slechts in kleine hoeveelheden geproduceerd. Het metaal wordt gemaakt door californium-249 te bombarderen met zware zuurstofionen.
Isotopen: Seaborgium heeft 11 isotopen waarvan de halveringstijd bekend is, met massagetallen van 258 tot 271. Geen van deze isotopen is stabiel. De meest stabiele isotoop is 271Sg met een halveringstijd van 1,9 minuten.
Cite this Page
Voor online-linking, gelieve een van de volgende te kopiëren en te plakken:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
Om deze pagina in een academisch document te citeren, gelieve de volgende MLA-conforme citatie te gebruiken:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.