Terug naar lijst van elementen
 |
Johan August Arfwedson ontdekte lithium in 1817. Lithiumbatterijen hebben lithiummetaal of lithiumverbindingen als anode. |
Lithium
| Atoomnummer: | 3 | Atomaire Straal: | 182 pm (Van der Waals) |
| Atomisch Symbool: | Li | Smeltpunt: | 180.5 °C |
| Atomair gewicht: | 6.94 | kookpunt: | 1330 °C |
| Elektronenconfiguratie: | 2s1 | Oxidatietoestanden: | +1 (een sterk basisch oxide) |
Geschiedenis
Van het Griekse woord lithos, steen. Ontdekt door Arfvedson in 1817. Lithium is het lichtste van alle metalen, met een dichtheid van slechts ongeveer de helft van die van water.
Bronnen
Het komt niet vrij voor in de natuur; gecombineerd wordt het gevonden in kleine eenheden in bijna alligne gesteenten en in vele minerale bronnen. Lepidoliet, spodumeen, petaliet en amblygoniet zijn de belangrijkste mineralen die het bevatten.
Lithium wordt momenteel gewonnen uit de pekel van Searles Lake, in Californië, en uit die in Nevada. Grote afzettingen van quadrameen worden gevonden in North Carolina. Het metaal wordt elektrolytisch geproduceerd uit het gesmolten chloride. Lithium ziet er zilverachtig uit, net als Na, K en andere leden van de alkalimetaalserie. Het reageert met water, maar niet zo heftig als natrium. Lithium geeft een mooie karmozijnrode kleur aan een vlam, maar wanneer het metaal sterk brandt, is de vlam verblindend wit.
Toepassingen
Sinds de Tweede Wereldoorlog is de productie van lithiummetaal en zijn verbindingen sterk toegenomen. Omdat het metaal de hoogste specifieke warmte heeft van alle vaste elementen, werd het gebruikt voor warmteoverdrachttoepassingen; het is echter corrosief en vereist een speciale behandeling. Het metaal is gebruikt als legeringsmiddel, is van belang bij de synthese van organische verbindingen en heeft nucleaire toepassingen. Het is een belangrijke kanshebber als anodemateriaal voor batterijen omdat het een hoog elektrochemisch potentieel heeft. Lithium wordt gebruikt in speciale glassoorten en keramiek. Het glas voor de 200-inch telescoop op Mt. Palomar bevat lithium als een minder belangrijk bestanddeel. Lithiumchloride is een van de meest hygroscopische materialen die bekend zijn, en het wordt, evenals lithiumbromide, gebruikt in klimaatregelingsapparatuur en industriële droogsystemen. Lithiumstearaat wordt gebruikt als smeermiddel voor alle doeleinden en bij hoge temperaturen. Andere lithiumverbindingen worden gebruikt in droge cellen en accu’s. Lithiumcarbonaat wordt gebruikt voor de behandeling van bipolaire stoornissen en andere geestesziekten.