Elementaire eigenschappen
In de elementaire vorm zijn metalen meestal glanzend, kunnen ze gebogen of uitgerekt worden, en geleiden ze warmte en elektriciteit. Dit komt omdat metalen hun valentie-elektronen nogal losjes vasthouden, vanwege de lage IE. Het is een algemeen patroon dat hoe dichter een atoom bij de edelgas-elektronenconfiguratie is, hoe minder bindingen het maakt. Metalen zijn ver verwijderd van de edelgasconfiguratie, dus maken ze meestal bindingen met veel buren. Daarom hebben ze structuren waarin elk atoom veel buren raakt (soms 6, meestal 8 of 12). Omdat ze niet veel elektronen hebben, worden de valentie-elektronen gedeeld door veel atomen in een “gedelokaliseerde oceaan” van elektronen die niet echt aan bepaalde atomen vastzitten. Deze “vrij zwevende” elektronen zorgen ervoor dat het metaal warmte en elektriciteit kan geleiden. Omdat de bindingen in een metaal niet rechtstreeks van atoom tot atoom lopen, breken ze ook niet gemakkelijk. Dit betekent dat de metalen kunnen worden gebogen en uitgerekt. De technische woorden zijn kneedbaar (kan in folie worden gestampt) en buigzaam (kan in draad worden uitgerekt). De zee van valentie-elektronen maakt het mogelijk de kernen rond te duwen zonder ze te scheiden. Ik denk echter niet dat er een eenvoudige verklaring is waarom metalen glanzen.