deze video gaan we kijken naar het periodiek systeem en we gaan de elementen indelen in groepen en dus als we door deze termen van gaan ze af te vinken dus de groepen zijn de verticale kolommen op het periodiek systeem en dus als ik ga over hier kan ik zien dat al deze elementen zijn in dezelfde verticale kolom dus al deze elementen zijn in dezelfde groep en we noemen dit Groep een Ik kan zien dat al deze elementen zijn ook in dezelfde kolom rechts dus al deze elementen zijn in dezelfde groep en we noemen dit groep twee Ik kan doorgaan met het labelen van mijn groepen dit zou groep 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 zijn en dan ga ik terug naar hier en ik kan zien dat ik nog een verticale kolom heb dus groep 13 14 15 16 17 en tenslotte 18 dus dat is één manier om je groepen te nummeren er is een andere manier om je groepen te nummeren en dat zou zijn om te zeggen dat groep 1 groep 1 a groep 2 groep 2 a is en dan de groepen 3 tot en met 12 te negeren en door te gaan met je nummering a 1 a 2 a dat zou dan groep 3 een groep maken voor een groep 5 een groep 6 een 7 a en tenslotte a en de tweede manier om groepen te nummeren is handig als je nadenkt over valentie elektronen en laten we verder gaan met het concept van periodes. Een periode is een horizontale rij op het periodiek systeem en als ik naar periode 1 kijk en door mijn periodiek systeem beweeg. waterstof zit in de eerste periode en helium ook, dan ga ik naar de tweede periode dus lithium beryllium borium koolstof stikstof zuurstof fluor en neon en zo kan ik doorgaan met het nummeren van mijn periode dus dit is B periode 3 4 5 & 6 merk nu op dat ik niet het hele periodiek systeem heb op op deze video heb staan, ik had niet genoeg ruimte en we gaan het toch niet over alle elementen hebben, dus laten we ons nu richten op de metalen en laten we het hebben over de alkalimetalen en als ik het over metalen heb, probeer ik ze in het rood te schrijven. de alkalimetalen worden gevonden in groep één of groep één, dus dingen als lithium en natrium-kalium, dus hier zijn mijn alkalimetalen de alkalimetalen zijn zachte zilverachtige metalen die extreem reactief zijn en het leuke van het indelen van elementen in groepen is dat elementen in dezelfde dezelfde groep hebben vergelijkbare chemische eigenschappen en dus reageren de alkalimetalen op vergelijkbare manieren. Alle alkalimetalen reageren bijvoorbeeld met water en de alkalimetalen blijken zo reactief te zijn dat je ze niet in hun pure vorm in de natuur zult aantreffen. Je zult niet naar buiten lopen en wat natrium op het terrein vinden. Oké, ze worden in de natuur gevonden in combinatie met andere elementen. Laten we het eens hebben over waterstof, want waterstof zit ook in groep één, maar waterstof is geen alkalimetaal, waterstof is een niet-metaal, dus ik ga verder en teken dus ik zal de niet-metalen in het groen weergeven, dus waterstof is geen uitzondering in groep één. Laten we het nu eens hebben over de aardalkalimetalen, die vind je in groep twee of groep twee a, dus hierzo, dus dingen als magnesium en calcium en strontium zijn je aardalkalimetalen je aardalkalimetalen zijn reactief, niet zo reactief als de metalen in groep één, maar je vindt ze ook niet in zuivere vorm, je vindt ze in combinatie met andere elementen en dus nogmaals de aardalkalimetalen gaan reageren op vergelijkbare chemische eigenschappen en dat is weer een handige manier om het periodiek systeem in groepen in te delen. Laten we het nu houden op de groepen 3 tot en met 12. Dit zijn alle metalen en laten we het even over metalen in het algemeen hebben. Metalen, de eigenschappen van metalen, zijn geen vaste stoffen bij kamertemperatuur, behalve kwik. Hier beneden is kwik een vloeistof bij kamertemperatuur. ze zijn niet bros metalen zijn ook buigzaam wat betekent dat je ze in draden kunt trekken je kunt ze in draden vormen bijvoorbeeld van koper dus hier is koper dus koperdraden vervoeren natuurlijk stroom in huizen dus metalen zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit en dat zijn de eigenschappen van metalen waar de meeste handboeken het over hebben. Laten we die eens vergelijken met niet-metalen. Niet-metalen zijn bros en niet kneedbaar zoals metalen.metalen zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit dus je vindt niet-metalen in verschillende staten die materie dus laten we praten over een van de niet-metalen nu en dat zou de halogenen en dus laten we vinden laten we vinden de halogenen op onze periodiek systeem vindt u ze in groep 7a of groep 17 en dus dingen als fluor chloor broom dus hier zijn uw halogenen recht in hier dus halogenen zijn zeer reactieve niet-metalen dus ze zijn vaak erg kleurrijk erg erg corrosief en de naam halogeen betekent eigenlijk zoutvormer en dus gaan we eigenlijk terug te komen op dat in de volgende video wanneer we kijken naar een aantal elektronen configuraties en we praten over waarom deze dingen zijn zo reactief en dus dat zijn dat zijn de halogenen volgende laten we vinden de de edelgassen dus de edelgassen zijn te vinden in groep 8a of groep 18 dus een aantal van zijn zeer beroemd, zoals helium neon argon krypton goed, dus hier zijn je edelgassen ze zijn kleurloos gassen en ze zijn over het algemeen zeer onreactief en dus nogmaals we zullen praten over waarom in de volgende video als we praten over een aantal van elektronen configuraties goed, dus er zijn een aantal andere niet-metalen hier die ik zal identificeren in een minuut eerst wil ik praten over het feit dat je vrij metalen aan de linkerkant van het periodiek systeem vindt, dus laat me teruggaan naar de rode kleur en je kunt zien dat ik al deze metalen hier aan de linkerkant heb en dan mijn niet-metalen in groen, die vind je hier aan de rechterkant van je periodiek systeem en de scheidingslijn tussen deze laat me doorgaan en het daar tekenen het is een soort zigzag lijn dus laat me kijken of ik het hier kan schetsen dus de scheidingslijn zou ongeveer zo gaan oke dus we gaan als exacte lijn langs ons periodiek systeem en sommige van de elementen die je op deze zigzaglijn vindt hebben eigenschappen tussen die van metalen en niet-metalen en we noemen die metalloïden dus laten we verder gaan en praten over metalloïden nu dus metalloïden rechts oh het is natuurlijk net als een metaal dus het is vergelijkbaar maar opnieuw liggen de eigenschappen tussen die van een metaal en een niet-metaal dus enkele van de elementen die beschouwd worden als metalloïden zijn borium hier dus silicium germanium arseen antimoon tellurium en soms zie je een Satijn vermeld als een dus het hangt af van welk leerboek je kijkt in dus je kunt zien dat sommige van de elementen langs deze zigzag lijn worden beschouwd als metalloïden en er is geen officiële definitie voor welke elementen als metalloïden worden beschouwd en dus zie je misschien een beetje een discrepantie voor sommige van deze elementen maar over het algemeen zijn dat degenen die als metalloïden worden beschouwd en silicium is waarschijnlijk de beroemdste, dus silicium is een halfgeleider, dus het is een metalloïde, dus het is als een metaal, dus het geleidt elektriciteit, maar niet in dezelfde mate als een metaal zou doen en dus deze tussenliggende eigenschappen zijn soms nuttig en dus laten we uh laten we doorgaan en een aantal van de rest van deze markeren, dus dit zou een aantal andere metalen zijn, rechts en dan hier aan de rechterkant zou de rest van uw niet-metalen hier zijn, dus koolstof is een niet-niet-metalen nitrogenen niet-metalen zuurstof niet-metalen fosfor zwavel en dus dat is gewoon een snelle manier om het periodiek systeem op te delen met een aantal eenvoudige definities oke dus in de volgende video zullen we meer praten over de elektronische structuur en we zullen ingaan op de definitie van overgangsmetalen