Over de groep
Laten we nu eens kijken naar de andere kant van het periodiek systeem. De groep van elementen helemaal rechts in de tabel (Groep 18) is algemeen bekend als de edelgassen. Ze zijn over het algemeen chemisch inert. Dit betekent dat ze niet reageren met andere elementen omdat ze al de gewenste acht totale s- en p-elektronen in hun buitenste (hoogste) energieniveau hebben. De elementen in deze groep zijn helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Het zijn mono-atomaire gassen. Deze gassen werden pas in de laatste vijf jaar van de negentiende eeuw ontdekt. Ze zijn uiterst zeldzaam in de natuur, en geen ervan was bekend totdat werd ontdekt dat helium op de zon bestond. In feite is de naam van het element helium afgeleid van het Griekse woord Helios, gebruikt om naar de zon te verwijzen.
Chemische eigenschappen
Van de edelgassen zijn alleen helium en neon werkelijk inert. De andere edelgassen reageren op beperkte schaal onder zeer specifieke omstandigheden. Krypton vormt een vaste stof met fluor, en xenon vormt een verscheidenheid van verbindingen met zuurstof en fluor.
In de “echte” wereld
De edelgassen worden in de industrie gebruikt voor booglassen, om de zuurstof in de gastanks van diepzeeduikers te verdunnen, en om gloeilampen te vullen. Argon wordt gebruikt bij booglassen en in gewone gloeilampen, omdat het bij hoge temperaturen niet met het metaal reageert. Helium wordt gebruikt om de zuivere zuurstof in diepzeeduiktanks te verdunnen, omdat helium slecht oplosbaar is in menselijk bloed. Helium wordt ook gebruikt voor het oppompen van de banden van grote vliegtuigen, weerballonnen en luchtballonnen, omdat het niet brandbaar is. Neon wordt gebruikt in borden omdat het helder rood opgloeit wanneer er elektriciteit doorheen wordt geleid. Krypton en xenon worden gebruikt in fotografische flitsers en in vuurtorens, omdat een elektrische stroom door een van beide elementen een zeer helder licht genereert.