Broom (Br) is een chemisch element. Het atoomnummer (het aantal protonen) is 35 en het atoomgewicht is 80. Het behoort tot groep 7 van de elementen (halogenen) in het periodiek systeem. Het is diatomisch, wat betekent dat in elk broommonster twee atomen aan elkaar geplakt zitten om een molecuul te maken.
Eigenschappen
Fysische eigenschappen
Broom is een rood-bruine vloeistof. Vloeibare elementen zijn zeldzaam; alleen broom en kwik zijn vloeibaar bij kamertemperatuur. Het verdampt gemakkelijk en vormt verstikkende bruine dampen. Het heeft een slechte geur. Zijn naam betekent “stank van geiten”. Het kan een metaal worden bij zeer hoge druk.
Het heeft twee stabiele isotopen. Dat zijn 79Br en 81Br. Er zijn nog ongeveer 29 andere radioactieve isotopen.
Chemische eigenschappen
Broom is vrij reactief. Zijn reactiviteit ligt tussen die van chloor, dat meer reactief is, en die van jodium, dat minder reactief is. Het reageert met metalen en niet-metalen. Fosfor reageert heftig met broom. Aluminium reageert op een vergelijkbare manier. Het kan dingen bleken zoals chloor. Het reageert beter in het licht. Het lost een beetje op in water. Heet water doet het disproportioneren in waterstofbroomzuur en onderbromig zuur. Broom kan verbindingen vormen met stoffen als natrium om natriumbromide te vormen.
Chemische verbindingen
Zie ook: Category:Bromineverbindingen
Broom vormt verbindingen in vele oxidatietoestanden: -1, +1, +3, +5, en (soms) +7. -1 is de meest voorkomende. Het wordt gevonden als bromide. Bromiden zijn niet reactief. Het zijn kleurloze vaste stoffen die gemakkelijk oplossen in water. Covalente bromiden kunnen vloeistoffen of gassen zijn. De andere verbindingen zijn allemaal sterke oxidatiemiddelen. Hun chloorneven komen vaker voor. +1 heeft de hypobromieten, die onstabiel zijn. +3 heeft de bromieten. Broomdioxide is de enige veel voorkomende broomverbinding die in de oxidatietoestand +4 voorkomt. +5 heeft de bromaten, die meer voorkomen dan alle andere, behalve de bromiden. Bromaten zijn sterke oxidatiemiddelen en worden soms aan meel toegevoegd. +7 heeft de perbromaten. Perbromaten zijn zeer onstabiel.
-
Natriumbromide
-
Kaliumbromide
-
Natriumbromaat
Occurrence
Broom komt als bromide voor in de oceaan en in pekelpoelen. De Dode Zee heeft veel bromide in zich. Broom is geen belangrijk onderdeel van ons lichaam, in tegenstelling tot zijn verwanten chloor en jodium.
Voorbereiding
Broom wordt gemaakt door chloorgas door een oplossing van een bromide te laten borrelen. Het bromide wordt geoxideerd tot broom, terwijl het chloor wordt gereduceerd tot chloride.
Toepassingen
Het wordt voornamelijk gebruikt om organobroomverbindingen te maken, organische verbindingen met broom erin. Organobroomverbindingen worden gebruikt om branden te blussen. Vroeger werden ze aan benzine toegevoegd. Sommige werden gebruikt als bestrijdingsmiddel. Sommige anorganische bromiden werden gebruikt als kalmeringsmiddel. Broom kan ook worden gebruikt als ontsmettingsmiddel. Zilverbromide wordt in film gebruikt.
Veiligheid
Broom is giftig en bijtend voor de huid. Ook broomgas is irriterend als het wordt ingeademd. Broom kan met veel dingen heftig reageren.
|
Periodiek systeem |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | ||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Images voor kinderen
-
Antoine Balard, een van de ontdekkers van broom
-
Zilverbromide (AgBr)