水にMg(OH)2を加えるとどうなるのでしょうか？ 解離しないのに、どうしてMg(OH)2分子が「溶解」するのでしょうか？ 私の混乱は、何かが溶解するということがどういうことなのか理解できていないことに起因していると思います。
何かを溶かすということは、それを分離することです。 水は極性であり、分子の一端を部分的に負にし、分子のもう一端を部分的に正にする電気陰性の酸素を持っています。 このため、イオン性化合物のカチオンとアニオンの間に引き寄せられ、その間をすり抜けてイオン性化合物をバラバラにすることができます。 こちらの図を参照
溶解度の低いイオン性化合物の場合、カチオンとアニオンの間の引力が、水の極性端とそれに対応する部分の間の引力より強くなる。 このようなイオン性化合物は「くっついて」しまい、水がその間を滑って分離するのを防いでしまうのである。
水酸化カルシウムは、おっしゃるように溶解度が低いので、ほとんどがくっついて、水によって分離して水性になるのはごくわずかなんですね。
溶解というのはマクロなスケールです。 多数の化合物と水との相互作用を扱っているわけです。 一方、解離はミクロなスケールで、1つの化合物しか見ていないのです。
たった1つの化合物であるCa(OH)2を、たくさんの水分子が取り囲んでバラバラにするのは簡単なことで、これが解離です。
お役に立てれば幸いです。