Chemical Reactions I: 正味イオン方程式
4.7 酢酸、アンモニア、酢酸アンモニウムの伝導率
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Subjects: 導電率、電解質
説明 酢酸とアンモニアの導電率を別々に測定します。 その後、溶液を混ぜ合わせ、再び導電率を測定します。 混合すると、より強い電解質溶液が得られます。
材料。
- 導電率計（単一電球装置または直列電球）*
- Vernier 塩分センサー*（オプション）、インターフェース*、コンピュータ
- 100 mL ビーカー2個
- 250 mL ビーカー1個
- 0.1M酢酸1液
- 0.1M アンモニア水1液
- 純水リンス用150 mLビーカー
※共有品です。 ビンのある棚に配置。 塩分濃度センサーとインターフェースは、ビン収納棚の反対側の引き出しにあります。 使用方法は、センサー情報のウェブページまたはセンサーに付属のスペックシートを参照してください。 Logger LiteまたはLogger Proソフトウェアが必要です。
‡Vinegar and Ammonia Cleanerは、溶液保管キャビネットに配置されています。
- 導電率計を接続します。 ラベルを付けた100 mLビーカーに酢酸とアンモニア各50 mLを注ぎます。 電気伝導度計の電極をそれぞれの溶液に入れます（間に純水ですすぎます）。 それぞれの溶液は弱い電解質なので、ランプはぼんやりと光ります。 アンモニアと酢酸を250mLビーカーに注ぎます。 電極を新しい溶液の中に入れます。 光がより明るく輝くので、2つの溶液の生成物は、個々の溶液よりも強い電解質であることがわかります。
酢酸は弱酸、アンモニアは弱塩基で、分子の一部だけがイオンに解離し、一部は分子のまま残ることを意味します。 このため、弱電解質となり、溶液中のイオン濃度が小さくなるため、薄暗い光を発するようになります。
酢酸の水中での解離は次のようになります。
CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇔ CH3CO2-(aq) + H3O+(aq)
アンモニアの水中での解離は以下のようになる。
NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH-(aq)
酢酸とアンモニアの反応により酢酸アンモニウムが生成し、これは水中でイオン濃度を高めて解離するので強電解質になる。
CH3CO2H(aq) + NH3(aq) → NH4CH3CO2(aq)
安全性：
接続したまま導電測定器の電極に触れないように注意してください。 アンモニアは皮膚を刺激し、その蒸気は粘膜を刺激することがあります。 酢酸は皮膚を刺激し、その蒸気は目や呼吸器系を刺激します。
廃棄する。
溶液は水と一緒に流し台に流すことができます
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