10 共有結合とイオン結合の大きな違い（類似点あり）

共有結合とは？

共有結合は分子結合とも呼ばれ、原子間の電子対の共有を伴う化学的結合です。 この電子対は共有対または結合対と呼ばれ、原子が電子を共有するときに、原子間の引力と斥力のバランスが安定することを共有結合と呼びます。

共有結合は主に非金属間、または同じ（または類似の）元素同士の間に発生します。 電気陰性度が近い2つの原子は最外殻から電子を交換せず、価電子が満たされるように電子を共有する。

有機化学では、イオン結合よりも共有結合のほうがはるかに一般的である。 共有結合は、結合した原子の全エネルギーが、大きく離れた原子のそれよりも低い場合に形成される。 多くの分子では、電子の共有によって各原子が完全な外殻に相当する状態になり、安定した電子配置に相当する。

共有結合が見られる良い例は、水分子（H2O）中の酸素と各水素の間である。 共有結合には、水素原子と酸素原子からそれぞれ1個ずつ、合計2個の電子が含まれています。 両方の原子が電子を共有する。

共有結合を含む化合物の例としては、以下のようなものがある。

• メタン（CH4）
• 一酸化炭素（CO）
• 一臭化ヨウ素（IBr）
• アンモニア（NH3）
• 水素（H2）
• 窒素（N2）

電子共有により、共有結合があるものです。 イオン性化合物に比べ、融点が低い、電気伝導度が高いなどの物性がある。

共有結合について知っておくべきこと

• 共有結合の電子は、原子の間で等しく共有されています。
• 共有結合は2つの非金属の間に形成されます。
• 共有結合で形成された分子は融点が低く、
• 共有結合で形成された分子は沸点が低く、
• 室温と通常の大気圧では、共有結合した分子は液体または気体です。
• 共有結合は切断しやすい
• 共有結合の反応成分は電気的に中性である
• 共有結合化合物は水や他の極性溶媒に溶けない
• 共有結合化合物は導電性が悪い
• 共有結合の反応成分は電気的な性質がある
• 共有結合の反応成分は電気的な性質がある

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• 共有結合した原子の分子反応は比較的遅い
• 共有結合の電子軌道は重なっている

イオン結合とは

イオン結合は二つの原子の間に大きな非電子陰性度の差があるときに起こります。 この大きな差によって、電気陰性度の低い方の原子から電子が失われ、電気陰性度の高い方の原子からその電子が得られることで、2つのイオンが生じます。 これらの反対側に帯電したイオンは互いに引力を感じ、この静電引力によってイオン結合が構成される。

より簡単に言えば、イオン結合は、両方の原子の完全な価電子帯を得るために、金属から非金属への電子の移動から生じるものです。 ナトリウム（Na）と塩素（Cl）が結合すると、ナトリウム原子は電子を失って陽イオン（Na+）を形成し、塩素原子はそれぞれ電子を獲得して陰イオン（Cl-）を形成します。 これらのイオンは同じ割合（1：1の割合）で引き合い、塩化ナトリウム（NaCl）になります。

イオン結合では、金属は電子を失って正電荷のカチオンとなり、非金属はその電子を受け取って負電荷のアニオンとなる。 この電子の移動は「電気価数」と呼ばれる。

イオン性化合物は、水性または溶融状態では電気を通し、固体状態では電気を通しません。 イオン性化合物は持っている電荷によって、融点が高くなります。 電荷が高いほど凝集力が強く、融点が高くなる。 さらに重要なことは、水に溶けやすく、凝集力が強いと溶解度は低くなります。

IonicBonds と化合物の例

What You Need ToKnow About Ionic Bonds

• イオン結合は、本質的に結合に参加している他の原子に電子を提供するものである。
• イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。
• イオン結合で形成された分子は高い融点を持ちます。
• イオン結合で形成された分子は沸点が高い。
• 室温、常圧では、イオン化合物は固体である。
• イオン結合の反応成分は電気を帯びている
• イオン結合化合物は水や他の極性溶媒に溶ける
• イオン結合化合物は固体状態では導電性が悪いが、溶融状態や溶液状態では良い導電性になる
• イオン結合した原子は反応が比較的速い
• イオン結合した原子は反応速度が速くなる
• イオン結合した原子は反応速度が速くなる

イオン結合した原子は反応速度が速い

• イオン結合した原子は反応速度が速くなる
• イオン結合した原子は反応速度が速くなる
• イオン結合の電子軌道は別々である。

また、読んでください。 共有結合と水素結合の違い

DifferenceBetween Ionic and Covalent Bonds in Tabular Form

BASIS OF COMPALISON	共有結合	イオン結合
電子	共有結合の電子は原子の間で等しく共有されています。	イオン結合では、結合に参加しているもう一方の原子に電子を提供します。
発生	共有結合は2つの非金属の間に形成されます。	イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。
融点	共有結合で形成される分子は融点が低いです。	イオン結合で形成された分子は融点が高い。
沸点	共有結合で形成された分子は沸点が低くなります。	イオン結合で形成された分子は沸点が高くなる。
STPでの状態	室温と通常の大気圧では、共有結合した分子は液体または気体である。	室温、常圧では、イオン性化合物は固体である。
破断	共有結合は破断しやすい。	イオン結合は切断しにくい。
電荷	共有結合の反応成分は電気的に中性である。	イオン結合の反応成分は電荷を帯びています。
溶解性	共有結合化合物は水や他の極性溶媒に不溶です。	イオン結合化合物は水や他の極性溶媒に溶ける。
電気伝導度	共有結合化合物は導電性に乏しい。	イオン結合化合物は固体状態では導電性に乏しいが、溶融状態や溶液状態では導電性に優れる。
反応性	共有結合を持つ原子の分子反応は比較的遅いです。	イオン結合を持つ原子の反応は比較的速い。
電子軌道	共有結合の電子軌道は重なり合っています。	イオン結合の電子軌道は別々です。

SimilaritiesBetween Covalent and Ionic Bonds

• They are both primary bonds.
• どちらの結合にも価電子が関与する。
• どちらのタイプの結合も安定した化合物の形成につながる。
• 共有結合とイオン結合の形成は発熱する。
• 共有結合とイオン結合の両方を持つ化合物は可鍛性でない。
• どちらの結合も複雑な構造を形成する
• どちらも強い結合である

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