臭素（Br）は化学元素の一つです。 原子番号（中に含まれる陽子の数）は35、原子量は80です。 周期表では第7族元素（ハロゲン）に属します。 4240>
性質
物理的性質
臭素は赤茶色の液体です。 液体の元素は珍しく、常温で液体なのは臭素と水銀だけです。 蒸発しやすく、息苦しい茶色の煙を出します。 悪臭を放ちます。 名前は「ヤギの悪臭」という意味。 4240>
安定な同位体が2つある。 その他に約29の放射性同位元素があります。
化学的性質
臭素はかなり反応性が高いです。 その反応性は、反応性の高い塩素と反応性の低いヨウ素の中間に位置します。 金属や非金属と反応します。 リンは臭素と激しく反応する。 アルミニウムも同じような反応をします。 塩素のように物を漂白することができる。 光に当たると反応しやすい。 水に少し溶ける。 温水で臭化水素酸、次亜臭化水素酸に不均化する。 臭素はナトリウムなどと化合物を形成して臭化ナトリウムとなる。
化合物
も参照。 Category:臭素化合物
臭素は多くの酸化状態で化合物を形成する。 -1、+1、+3、+5、および（時には）+7。 臭化物として存在する。 臭化物は反応性がない。 無色の固体で、水に容易に溶ける。 共有結合の臭化物は液体にも気体にもなります。 他の化合物はすべて強い酸化剤である。 塩素の仲間はより一般的である。 +1は次亜臭素酸塩で、これは不安定である。 +3は臭素酸塩である。 4の酸化状態では、二酸化臭素が唯一の一般的な臭素化合物である。 +5は臭素酸塩で、臭化物を除く他のものよりも一般的である。 臭素酸塩は強い酸化剤であり、小麦粉に添加されることもある。 +7は過臭素酸塩である。 臭素酸塩は非常に不安定である。
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臭化ナトリウム
臭化カリウム
など。
Sodium bromate
発生状況
臭素は海やかん水プールに臭素として存在します。 死海には多くの臭化物が含まれています。 4240>
調製法
臭素は、臭化物の溶液に塩素ガスをバブリングして作られます。 臭化物は臭素に酸化され、塩素は塩化物に還元されます。
用途
主に有機臭素化合物（臭素を含む有機化合物）を作るために使用されます。 有機臭素系化合物は消火に使われます。 昔はガソリンに添加されていました。 農薬として使われたものもあります。 無機臭化物の中には鎮静剤として使われたものもあります。 臭素は殺菌剤としても使用されます。 臭化銀はフィルムに使われます。
安全性
臭素は皮膚に毒性があり、腐食性があります。 臭素ガスは吸い込むと刺激もあります。 臭素は多くのものと激しく反応する可能性があります。
周期表
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 。
Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd の順となります。
In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La LaCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu
Am Cm の順です。
Bk Cf Es Fm Md No ・
Lr Rf Db Sg ・Bk Es FmMd
NoLrBh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo Alkali metals Alkaline earth metals Lanthanides アクチノイド 遷移金属 卑金属 メタロイド その他の非金属 ハロゲン 希ガス
子供のための画像
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Antoine Balard, 臭素の発見者の一人
臭化銀（AgBr）