Über die Gruppe
Lassen Sie uns nun die andere Seite des Periodensystems betrachten. Die Gruppe der Elemente ganz rechts in der Tabelle (Gruppe 18) wird allgemein als Edelgase bezeichnet. Sie sind im Allgemeinen chemisch inert. Das bedeutet, dass sie nicht mit anderen Elementen reagieren, weil sie bereits die gewünschten acht s- und p-Elektronen in ihrem äußersten (höchsten) Energieniveau haben. Die Elemente dieser Gruppe sind Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Sie sind einatomige Gase. Diese Gase wurden erst in den letzten fünf Jahren des 19. Jahrhunderts entdeckt. Jahrhunderts entdeckt. Sie sind in der Natur äußerst selten, und bis zur Entdeckung von Helium auf der Sonne war keines dieser Gase bekannt. Der Name des Elements Helium leitet sich von dem griechischen Wort Helios ab, das für die Sonne steht.
Chemische Eigenschaften
Von den Edelgasen sind nur Helium und Neon wirklich inert. Die anderen Edelgase reagieren in begrenztem Umfang unter ganz bestimmten Bedingungen. Krypton bildet mit Fluor einen Feststoff, und Xenon bildet mit Sauerstoff und Fluor eine Vielzahl von Verbindungen.
In der „realen“ Welt
Die Edelgase werden in der Industrie zum Lichtbogenschweißen, zur Verdünnung des Sauerstoffs in den Gastanks von Tiefseetauchern und zum Füllen von Glühbirnen verwendet. Argon wird beim Lichtbogenschweißen und in herkömmlichen Glühbirnen verwendet, da es bei hohen Temperaturen nicht mit dem Metall reagiert. Helium wird zur Verdünnung des reinen Sauerstoffs in den Flaschen von Tiefseetauchern verwendet, da Helium eine geringe Löslichkeit im menschlichen Blut aufweist. Helium wird auch zum Aufpumpen der Reifen von Großflugzeugen, Wetterballons und Luftschiffen verwendet, da es nicht brennbar ist. Neon wird in Leuchtstoffröhren verwendet, weil es hellrot leuchtet, wenn Strom durch es hindurchfließt. Krypton und Xenon werden in fotografischen Blitzgeräten und in Leuchttürmen verwendet, da ein elektrischer Strom durch beide Elemente ein sehr helles Licht erzeugt.