Reacciones químicas 4.7-Departamento de Química-Universidad de Massachusetts Amherst

Reacciones químicas I: Ecuaciones iónicas netas

4.7 Conductividad del ácido acético, amoníaco y acetato de amonio

Temas: Conductividad, electrolitos

Descripción: La conductividad del ácido acético y del amoníaco se miden por separado. A continuación se mezclan las soluciones y se vuelve a medir la conductividad. Una mezcla de las soluciones produce una solución electrolítica más fuerte.

Materiales:

• Medidor de conductividad (aparato de una bombilla o bombillas en serie)*
• Sensor de salinidad Vernier* (opcional), interfaz* y ordenador
• 2 vasos de precipitados de 100 mL
• 1 vaso de precipitados de 250 mL
• 0.Ácido acético 1 M‡
• 0,1M de amoníaco acuoso‡
• Vaso de precipitados de 150 mL para el enjuague con agua desionizada

*Artículo compartido. Situado en el estante con los cubos. El sensor de salinidad y la interfaz se encuentran en los cajones opuestos a los estantes de almacenamiento de recipientes. Para obtener instrucciones, consulte la página web de información del sensor o la hoja de especificaciones incluida con el sensor. Se requiere el software Logger Lite o Logger Pro.

‡El vinagre y el limpiador de amoníaco se encuentran en los armarios de almacenamiento de soluciones.

Procedimiento:

1. Conecte el medidor de conductividad.
2. Vierta 50 mL cada uno de ácido acético y amoníaco en vasos de precipitados de 100 mL previamente etiquetados.
3. Colocar los electrodos del conductímetro en cada una de las soluciones (enjuagando con agua desionizada entre ellas).
4. La luz brillará débilmente para cada solución ya que cada una es un electrolito débil.
5. Vierta el amoníaco y el ácido acético en el vaso de precipitados de 250 mL.
6. Coloque los electrodos en la nueva solución.
7. La luz brillará más intensamente indicando que el producto de las dos soluciones es un electrolito más fuerte que las soluciones individuales.

Discusión:

El ácido acético es un ácido débil y el amoníaco es una base débil, lo que significa que sólo una parte de las moléculas se disocian en iones, mientras que algunas permanecen como moléculas. Esto los convierte en electrolitos débiles, y producirán una luz tenue debido a una menor concentración de iones en la solución.

La disociación del ácido acético en el agua es la siguiente:

CH3CO2H(aq) + H2O(l) ⇔ CH3CO2-(aq) + H3O+(aq)

La disociación del amoníaco en el agua es la siguiente:

NH3(aq) + H2O(l) ⇔ NH4+(aq) + OH-(aq)

La reacción del ácido acético con el amoníaco produce acetato de amonio, que es un electrolito fuerte porque se disocia más fácilmente en el agua aumentando la concentración de iones:

CH3CO2H(aq) + NH3(aq) → NH4CH3CO2(aq)

Seguridad:

Asegúrese de no tocar los electrodos del aparato de conductividad mientras esté enchufado. El amoníaco puede irritar la piel y sus vapores pueden irritar las membranas mucosas. El ácido acético puede irritar la piel y sus vapores son irritantes para los ojos y el sistema respiratorio.

Disposición:

La solución puede tirarse por el fregadero con agua.