Objetivos de aprendizaje
- Definir las ecuaciones moleculares e iónicas.
- Dar ejemplos de ecuaciones moleculares e iónicas.
«Sólo un poco de lluvia…»
Uno de los desafortunados subproductos de nuestra sociedad industrializada es la lluvia ácida. El dióxido de azufre de la quema de carbón y los óxidos nítricos de las emisiones de los vehículos forman ácidos. Cuando estos ácidos reaccionan con la piedra caliza (carbonato de calcio), se producen reacciones que disuelven la piedra caliza y liberan agua y dióxido de carbono. Durante un período de tiempo, se producen graves daños en las estructuras.
Ecuaciones moleculares e iónicas
Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, las moléculas polares de agua rompen la red cristalina sólida, lo que hace que los iones hidratados se distribuyan uniformemente por el agua. Este proceso se llama disociación y es la razón por la que todos los compuestos iónicos son electrolitos fuertes. Cuando se mezclan dos compuestos iónicos diferentes que han sido disueltos en agua, puede producirse una reacción química entre ciertos pares de los iones hidratados.
Considere la reacción de doble sustitución que se produce cuando se mezcla una solución de cloruro de sodio con una solución de nitrato de plata.
La fuerza motriz de esta reacción es la formación del precipitado de cloruro de plata.
Figura 1. El precipitado blanco de cloruro de plata se forma instantáneamente cuando se añade una solución de nitrato de plata a una solución de cloruro de sodio. Imagen de Wikimedia.
Esto se llama una ecuación molecular. Una ecuación molecular es una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos se escriben como si todas las sustancias existieran como moléculas. Sin embargo, hay una forma mejor de mostrar lo que ocurre en esta reacción. Todos los compuestos acuosos deben escribirse como iones porque están presentes en el agua como iones separados debido a su disociación.
Esta ecuación se llama ecuación iónica , una ecuación en la que los compuestos iónicos disueltos se muestran como iones libres.
Algunas otras reacciones de doble sustitución no producen un precipitado como uno de los productos. La producción de un gas y/o un compuesto molecular como el agua también puede impulsar la reacción. Por ejemplo, considere la reacción de una solución de carbonato de sodio con una solución de ácido clorhídrico (HCl). Los productos de la reacción son cloruro de sodio acuoso, dióxido de carbono y agua. La ecuación molecular equilibrada es:
La ecuación iónica es:
Una reacción de sustitución simple es aquella en la que un elemento sustituye a otro en un compuesto. Un elemento está en estado sólido, líquido o gaseoso y no es un ion. El ejemplo siguiente muestra la reacción del magnesio metálico sólido con el nitrato de plata acuoso para formar nitrato de magnesio acuoso y plata metálica.
Ecuación molecular equilibrada:
Ecuación iónica:
Este tipo de reacción de sustitución simple se denomina sustitución metálica. Otras categorías comunes de reacciones de reemplazo simple son el reemplazo de hidrógeno y el reemplazo de halógeno.
Resumen
- Se muestran ejemplos de ecuaciones moleculares e iónicas.
Práctica
Lea el material en el siguiente enlace y resuelva las ecuaciones de práctica:
www.chemteam.info/Equations/DoubleReplacement.html
Revisión
- ¿Qué indican las letras minúsculas después de los compuestos?
- ¿Por qué es importante mostrar el estado de cada compuesto?
- ¿Qué nos dicen las ecuaciones iónicas?
Glosario
- Ecuación iónica: Una ecuación en la que los compuestos iónicos disueltos se muestran como iones libres.
- Ecuación molecular: Una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos se escriben como si todas las sustancias existieran como moléculas.