El elemento químico seaborgio está clasificado como un metal de transición. Fue descubierto en 1974 por un equipo de científicos dirigido por Albert Ghiorso.
Zona de datos
| Clasificación: | El seaborgio es un metal de transición |
| Peso atómico: | (271), sin isótopos estables |
| Estado: | sólido (presunto) |
| Punto de fusión: | |
| Punto de ebullición: | |
| Electrones: | 106 |
| Protones: | 106 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 165 |
| Capas de electrones: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Configuración de electrones: | 5f14 6d4 7s2 |
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| Volumen atómico: | – |
| Estructura: | – |
| Dureza: | – |
| Capacidad calorífica específica | – |
| Calor de fusión | – |
| Calor de atomización | – |
| Calor de vaporización | – |
| 1ª ionización energía | – |
| 2ª energía de ionización | – |
| 3ª energía de ionización | – |
| Afinidad de electrones | – |
| Número de oxidación mínimo | – |
| Min. número de oxidación común | – |
| Número de oxidación máximo | – |
| Número de oxidación común máximo | – |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | – |
| Volumen de polarizabilidad | – |
| Reacción con el aire | – |
| Reacción con 15 M HNO3 | – |
| Reacción con 6 M HCl | – |
| Reacción con 6 M NaOH | – |
| Óxido(s) | – |
| Hidruro(s) | – |
| Cloruro(s) | – |
| Radio atómico | – |
| Radio iónico (1+ ion) | – |
| Radio iónico (2+ ion) | – |
| Radio iónico (3+ ion) | – |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | – |
| Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | – |
| Conductividad eléctrica | – |
| Punto de congelación/fusión | – |
Una pequeña parte del super-HILAC en construcción en el Laboratorio de Berkeley en 1972. En 1974, se sintetizaron átomos de seaborgio en este acelerador.
Descubrimiento del seaborgio
El seaborgio se sintetizó por primera vez en 1974 en el Laboratorio Lawrence-Berkeley, Estados Unidos, por un equipo de científicos dirigido por Albert Ghiorso y en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna, Rusia.
El elemento recibió el nombre del premio Nobel Glenn Theodore Seaborg, químico nuclear estadounidense.
Aspecto y características
Efectos nocivos:
El seaborgio es perjudicial debido a su radiactividad.
Características:
El seaborgio es un metal sintético radiactivo y sólo se ha producido en cantidades mínimas.
Usos del seaborgio
El seaborgio sólo tiene interés para la investigación.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: nula
Abundancia sistema solar: nula
Costo, puro: $ por 100g
Costo, a granel: $ por 100g
Fuente: El seaborgio es un metal sintético y radiactivo, creado por bombardeo nuclear. Sólo se ha producido en pequeñas cantidades. El metal se fabrica bombardeando californio-249 con iones de oxígeno pesados.
Isótopos: El seaborgio tiene 11 isótopos cuya vida media se conoce, con números de masa de 258 a 271. Ninguno es estable. El isótopo más estable es el 271Sg con una vida media de 1,9 minutos.
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"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.