Calor específico vs capacidad calorífica
No es de extrañar que muchos se confundan entre «calor específico» y «capacidad calorífica». Es porque una vez que buscas «calor específico» en recursos en línea como Wikipedia, serás redirigido automáticamente a la página de «capacidad calorífica.» Pues bien, la «capacidad calorífica» o «capacidad térmica» se conoce completamente como «capacidad calorífica específica», lo que no hace sino aumentar la confusión. Por definición, ambas son muy similares. Sin embargo, sólo hay una variable adicional incluida en el calor específico que lo hace diferir un poco en comparación con la capacidad calorífica.
Cuando se habla de «capacidad calorífica» (que tiene un símbolo «C»), es en realidad el calor necesario para que la temperatura de una sustancia cambie en un grado. Esto, por tanto, demuestra que es aplicable a cualquier tipo de materia. «Capacidad calorífica» es la relación entre la transferencia de calor «Q» y el cambio de temperatura «∆T». En expresión formulaica, es C = Q / ∆T. En su notación de unidades del SI, utiliza unidades de energía / grado (energía por grado). Se expresa como la relación entre Joules (símbolo «J» que representa el valor de la energía) y Kelvin (símbolo «K» que representa el valor de la temperatura absoluta) C = J / K. En química, sin embargo, hacen uso de la capacidad calorífica molar Cmol, que sólo añade la variable mol en la ecuación Cmol = J / mol . K.
Por otro lado, el «calor específico» suena similar a la capacidad calorífica en términos de definición, pero el primero se refiere al calor necesario para ajustar la temperatura de una sola unidad de masa de una sustancia en un grado. Utiliza unidades de energía / masa / grado. C = J / kg . K. En este caso, el kg (kilogramo) es la unidad de masa incluida en la ecuación.
En términos de propiedades físicas, la «capacidad calorífica» es la variable extensiva porque la cantidad de una determinada materia es directamente proporcional a su capacidad calorífica. Esto significa que cuanto mayor es la materia, mayor es su capacidad calorífica resultante (es decir, 2 veces la materia da 2 veces la capacidad calorífica). En cambio, el «calor específico» es una variable intensiva, es decir, un atributo que pertenece a una sustancia concreta y no a cualquier materia en general. Esto hace que sea más conveniente para los científicos y otros profesionales hacer experimentos utilizando la variable intensiva.
Resumen:
1. La «capacidad calorífica» es una variable extensiva mientras que el «calor específico» es una variable intensiva.
2.»Calor específico» tiene una unidad de masa en su ecuación tal y como recomiendan las Normas Internacionales de medida.
3. «Calor específico» es más adecuado para su uso en funciones teóricas y experimentales.
4.Según las unidades del SI, la fórmula de la capacidad calorífica es C = Q / ∆T mientras que para el calor específico es C = J / kg . K.