El bromo (Br) es un elemento químico. Su número atómico (que es el número de protones que tiene) es 35, y su peso atómico es 80. Forma parte de los elementos del grupo 7 (halógenos) de la tabla periódica. Es diatómico, lo que significa que dos átomos están pegados para formar una molécula en cualquier muestra de bromo.
Propiedades
Propiedades físicas
El bromo es un líquido de color rojo-marrón. Los elementos líquidos son raros; sólo el bromo y el mercurio son líquidos a temperatura ambiente. Se evapora fácilmente y produce vapores marrones asfixiantes. Tiene un olor desagradable. Su nombre significa «hedor de cabras». Puede convertirse en un metal a presiones muy altas.
Tiene dos isótopos estables. Son el 79Br y el 81Br. Existen otros 29 isótopos radiactivos.
Propiedades químicas
El bromo es bastante reactivo. Su reactividad está entre el cloro, que es más reactivo, y el yodo, que es menos reactivo. Reacciona con metales y no metales. El fósforo reacciona violentamente con el bromo. El aluminio reacciona de forma similar. Puede blanquear cosas como el cloro. Reacciona mejor en la luz. Se disuelve un poco en el agua. El agua caliente lo desproporciona en ácido bromhídrico y ácido hipobromoso. El bromo puede formar compuestos con sustancias como el sodio para formar bromuro de sodio.
Compuestos químicos
Ver también: Categoría:Compuestos de bromo
El bromo forma compuestos en muchos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5 y (a veces) +7. El -1 es el más común. Se encuentra como bromuro. Los bromuros no son reactivos. Son sólidos incoloros que se disuelven fácilmente en el agua. Los bromuros covalentes pueden ser líquidos o gases. Los otros compuestos son todos agentes oxidantes fuertes. Sus primos clorados son más comunes. El +1 tiene los hipobromitos, que son inestables. El +3 tiene los bromitos. El dióxido de bromo es el único compuesto de bromo común que se encuentra en el estado de oxidación +4. +5 tiene los bromatos, que son más comunes que todos los demás excepto los bromuros. Los bromatos son fuertes agentes oxidantes y a veces se añaden a la harina. En el +7 se encuentran los perbromatos. Los perbromatos son muy inestables.
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Bromuro de sodio
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Bromuro de potasio
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Bromato de sodio
Ocurrencia
El bromo se encuentra como bromuro en el océano y en las piscinas de salmuera. El Mar Muerto tiene mucho bromuro. El bromo no es una parte importante de nuestro cuerpo, a diferencia de sus parientes el cloro y el yodo.
Preparación
El bromo se hace burbujeando gas de cloro a través de una solución de un bromuro. El bromuro se oxida a bromo, mientras que el cloro se reduce a cloruro.
Usos
Se utiliza principalmente para hacer compuestos organobromados, compuestos orgánicos con bromo. Las organobrominas se utilizan para apagar incendios. Antes se añadían a la gasolina. Algunos se utilizaban como pesticidas. Algunos bromuros inorgánicos se utilizaban como sedantes. El bromo también puede utilizarse como desinfectante. El bromuro de plata se utiliza en películas.
Seguridad
El bromo es tóxico y corrosivo para la piel. El gas de bromo también es irritante cuando se respira. El bromo puede reaccionar violentamente con muchas cosas.
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Tabla periódica |
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| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Pa | Np | Am | Md | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||||||||||
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Imágenes para niños
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Antoine Balard, uno de los descubridores del bromo
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Bromuro de plata (AgBr)