Propiedades elementales
En su forma elemental, los metales suelen ser brillantes, se pueden doblar o estirar y conducen el calor y la electricidad. Esto se debe a que los metales mantienen sus electrones de valencia algo sueltos, debido al bajo IE. Es un patrón general que cuanto más cerca está un átomo de la configuración electrónica de los gases nobles, menos enlaces hace. Los metales están lejos de la configuración de los gases nobles, por lo que suelen establecer enlaces con muchos vecinos. Así, tienen estructuras en las que cada átomo toca a muchos vecinos (a veces 6, normalmente 8 o 12). Como no tienen muchos electrones, los electrones de valencia son compartidos por muchos átomos en un «océano deslocalizado» de electrones que no están realmente unidos a átomos concretos. Estos electrones «flotantes» permiten al metal conducir el calor y la electricidad. Además, como los enlaces en un metal no apuntan directamente de átomo a átomo, no se rompen fácilmente. Esto significa que los metales pueden doblarse y estirarse. Las palabras técnicas son maleable (puede ser machacado en forma de lámina) y dúctil (puede ser estirado en forma de alambre). El mar de electrones de valencia permite empujar los núcleos sin que se separen. Sin embargo, no creo que haya una explicación sencilla de por qué los metales son brillantes.