¿Qué es un enlace covalente?
Un enlace covalente, también denominado enlace molecular, es un enlace químico que implica el intercambio de pares de electrones entre átomos. Estos pares de electrones se conocen como pares compartidos o pares de enlace y el equilibrio estable de fuerzas atractivas y repulsivas entre los átomos, cuando comparten electrones, se conoce como enlace covalente.
Los enlaces covalentes se producen principalmente entre no metales o entre dos elementos iguales (o similares). Dos átomos con una electronegatividad similar no intercambian un electrón de su capa más externa; en su lugar, los átomos comparten electrones para que se llene su capa de electrones de valencia.
En la química orgánica, los enlaces covalentes son mucho más comunes que los iónicos. Un enlace covalente se forma cuando los átomos enlazados tienen una energía total más baja que la de átomos muy separados. Para muchas moléculas, la compartición de electrones permite a cada átomo alcanzar el equivalente a una cáscara exterior completa, que corresponde a una configuración electrónica estable.
Un buen ejemplo de enlace covalente es el que existe entre el oxígeno y cada hidrógeno de una molécula de agua (H2O). Cada uno de los enlaces covalentes contiene dos electrones, uno de un átomo de hidrógeno y otro del átomo de oxígeno. Ambos átomos comparten los electrones.
Los ejemplos de compuestos que contienen enlaces covalentes incluyen:
- Metano (CH4)
- Monóxido de carbono (CO)
- Monobromuro de yodo (IBr)
- Amonia (NH3)
- Hidrógeno (H2)
- Nitrógeno (N2)
Debido a la compartición de electrones, los compuestos covalentes presentan propiedades físicas características que incluyen puntos de fusión y conductividad eléctrica más bajos en comparación con los compuestos iónicos.
Lo que hay que saber sobre los enlaces covalentes
- Los electrones de un enlace covalente se comparten por igual entre los átomos.
- Los enlaces covalentes se forman entre dos no metales.
- Las moléculas formadas por enlaces covalentes tienen un punto de fusión bajo.
- Las moléculas formadas por enlaces covalentes tienen un punto de ebullición bajo.
- A temperatura ambiente y presión atmosférica normal, las moléculas con enlaces covalentes son líquidos o gases.
- Los enlaces covalentes son más fáciles de romper.
- Los componentes de reacción de los enlaces covalentes son eléctricamente neutros.
- Los compuestos de enlace covalente son insolubles en agua y otros disolventes polares.
- Los compuestos de enlace covalente son malos conductores.
- Las reacciones moleculares de los átomos con enlaces covalentes son comparativamente lentas.
- Los orbitales de los electrones en los enlaces covalentes se solapan.
¿Qué son los enlaces iónicos?
El enlace iónico se produce cuando hay una gran diferencia de inelectronegatividad entre dos átomos. Esta gran diferencia conduce a la pérdida de un electrón del átomo menos electronegativo y a la ganancia de ese electrón por parte del átomo más electronegativo, dando lugar a dos iones. Estos iones de carga opuesta sienten una atracción mutua y esta atracción electrostática constituye un enlace iónico.
En palabras más sencillas, un enlace iónico resulta de la transferencia de electrones de un metal a un no metal para obtener una capa de valencia completa para ambos átomos, es decir, la formación de cloruro de sodio. Cuando el sodio (Na) y el cloro (Cl) se combinan, los átomos de sodio pierden un electrón, formando cationes (Na+) y los átomos de cloro ganan cada uno un electrón para formar iones (Cl-). Estos iones se atraen entre sí en la misma proporción (relación 1:1) para formar cloruro de sodio (NaCl).
En los enlaces iónicos, el metal pierde electrones para convertirse en un catión con carga positiva, mientras que el no metal acepta esos electrones para convertirse en un anión con carga negativa. Esta transferencia de electrones se denomina electrovalencia.
Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando están en estado acuoso o fundido y no cuando son sólidos. Según la carga que posean, los compuestos iónicos tienen un punto de fusión elevado. Cuanto mayor sea la carga, más fuertes serán las fuerzas de cohesión y mayor será el punto de fusión. Más importante aún, tienden a ser solubles en agua, cuanto más fuertes sean las fuerzas de cohesión, menor será la solubilidad.
Ejemplo de enlaces iónicos y compuestos
Lo que hay que saber sobre los enlaces iónicos
- Un enlace iónico esencialmente dona un electrón al otro átomo que participa en el enlace.
- Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal.
- Las moléculas formadas por enlaces iónicos tienen un punto de fusión alto.
- Las moléculas formadas por enlaces iónicos tienen un punto de ebullición alto.
- A temperatura ambiente y presión atmosférica normal, los compuestos iónicos son sólidos.
- Los enlaces iónicos son difíciles de romper.
- Los componentes de reacción de los enlaces iónicos están cargados eléctricamente.
- Los compuestos de enlace iónico son solubles en agua y en otros disolventes polares.
- Los compuestos de enlace iónico sólo son malos conductores en estado sólido, pero son buenos conductores en estado fundido o en forma de solución.
- La reacción de los átomos de enlace iónico escomparablemente más rápida.
- Los orbitales de los electrones en los enlaces iónicos están separados.
También lea: Diferencia entre enlaces covalentes y de hidrógeno
Diferencia entre enlaces iónicos y covalentes en forma tabular
| BASE DE COMPARACIÓN | ENLACE COVALENTE | ENLACE IÓNICO |
| Electrones | Los electrones en un enlace covalente se comparten por igual entre los átomos. | Un enlace iónico dona esencialmente un electrón al otro átomo que participa en el enlace. |
| Ocurrencia | Los enlaces covalentes se forman entre dos no metales. | Se forman enlaces iónicos entre un metal y un no metal. |
| Punto de fusión | Las moléculas formadas por enlaces covalentes tienen un punto de fusión bajo. | Las moléculas formadas por enlaces iónicos tienen un punto de fusión alto. |
| Punto de ebullición | Las moléculas formadas por enlaces covalentes tienen un punto de ebullición bajo. | Las moléculas formadas por enlaces iónicos tienen un punto de ebullición alto. |
| Estado A STP | A temperatura ambiente y presión atmosférica normal, las moléculas con enlaces covalentes son líquidos o gases. | A temperatura ambiente y presión atmosférica normal, los compuestos iónicos son sólidos. |
| Rotura | Los enlaces covalentes son más fáciles de romper. | Los enlaces iónicos son difíciles de romper. |
| Carga eléctrica | Los componentes de reacción de los enlaces covalentes son eléctricamente neutros. | Los componentes de reacción de los enlaces iónicos están cargados eléctricamente. |
| Solubilidad | Los compuestos de enlaces covalentes son insolubles en agua y otros disolventes polares. | Los compuestos de enlace iónico son solubles en agua y otros disolventes polares. |
| Conductividad eléctrica | Los compuestos de enlace covalente son malos conductores. | Los compuestos de enlace iónico sólo son malos conductores en estado sólido, pero son buenos conductores en estado fundido o en forma de solución. |
| Reactividad | Las reacciones moleculares de los átomos enlazados covalentemente son comparativamente lentas. | La reacción de los átomos enlazados iónicamente es comparativamente más rápida. |
| Orbitales de electrones | Los orbitales de electrones en los enlaces covalentes se superponen. | Los orbitales de electrones en los enlaces iónicos están separados. |
Similitudes entre los enlaces covalentes e iónicos
- Ambos son enlaces primarios.
- Los electrones de valencia intervienen en ambos procesos de enlace.
- Ambos tipos de enlace conducen a la formación de compuestos químicosestables
- La formación de enlaces covalentes e iónicos esexotérmica
- Los compuestos tanto covalentes como iónicos no son maleables.
- Ambos enlaces dan lugar a la formación de estructuras complejas
- Ambos son enlaces fuertes.