Elementare Eigenschaften
In der elementaren Form sind Metalle normalerweise glänzend, können gebogen oder gedehnt werden und leiten Wärme und Elektrizität. Das liegt daran, dass Metalle ihre Valenzelektronen wegen des niedrigen IE ziemlich locker halten. Generell gilt: Je näher ein Atom an der Edelgas-Elektronenkonfiguration ist, desto weniger Bindungen geht es ein. Metalle sind weit von der Edelgaskonfiguration entfernt, so dass sie in der Regel Bindungen mit vielen Nachbarn eingehen. Daher haben sie Strukturen, in denen jedes Atom viele Nachbarn berührt (manchmal 6, normalerweise 8 oder 12). Da sie nicht sehr viele Elektronen haben, werden die Valenzelektronen von vielen Atomen in einem „delokalisierten Ozean“ von Elektronen geteilt, die nicht wirklich an bestimmte Atome gebunden sind. Diese „frei schwebenden“ Elektronen ermöglichen es dem Metall, Wärme und Strom zu leiten. Da die Bindungen in einem Metall nicht direkt von Atom zu Atom gerichtet sind, brechen sie auch nicht so leicht. Das bedeutet, dass die Metalle gebogen und gedehnt werden können. Die Fachausdrücke dafür lauten formbar (kann zu Folie gestanzt werden) und dehnbar (kann zu Draht gedehnt werden). Durch das Meer von Valenzelektronen können die Kerne herumgeschoben werden, ohne sich zu trennen. Ich glaube aber nicht, dass es eine einfache Erklärung dafür gibt, warum Metalle glänzen.