O skupině
Podívejme se nyní na druhou stranu periodické tabulky. Skupina prvků zcela vpravo v tabulce (skupina 18) je obecně známá jako vzácné plyny. Jsou obecně chemicky inertní. To znamená, že nereagují s jinými prvky, protože již mají požadovaných osm celkových elektronů s a p na své nejvzdálenější (nejvyšší) energetické hladině. Prvky této skupiny jsou helium, neon, argon, krypton, xenon a radon. Jsou to jednoatomové plyny. Tyto plyny byly objeveny až v posledních pěti letech 19. století. V přírodě jsou velmi vzácné a až do objevu helia na Slunci nebyl znám žádný z nich. Ve skutečnosti byl název prvku helium odvozen z řeckého slova Helios, které se používá pro označení Slunce.
Chemické vlastnosti
Z vzácných plynů jsou pouze helium a neon skutečně inertní. Ostatní vzácné plyny reagují v omezeném rozsahu za velmi specifických podmínek. Krypton bude tvořit pevnou látku s fluorem a xenon bude tvořit různé sloučeniny s kyslíkem a fluorem.
V „reálném“ světě
Ušlechtilé plyny se používají v průmyslu při obloukovém svařování, k ředění kyslíku v plynových nádržích hlubinných potápěčů a k plnění žárovek. Argon se používá při obloukovém svařování a v běžných žárovkách, protože při vysokých teplotách nereaguje s kovem. Helium se používá k ředění čistého kyslíku v nádržích hlubinných potápěčů, protože helium má nízkou rozpustnost v lidské krvi. Helium se také používá k nafukování pneumatik velkých letadel, meteorologických balónů a vzducholodí, protože je nehořlavé. Neon se používá ve značkovacích trubicích, protože při průchodu elektrického proudu svítí jasně červeně. Krypton a xenon se používají ve fotografických zábleskových jednotkách a v majácích, protože při průchodu elektrického proudu oběma prvky vzniká velmi jasné světlo.
.