Chemický prvek seaborgium se řadí mezi přechodné kovy. Byl objeven v roce 1974 týmem vědců pod vedením Alberta Ghiorsa.
Datová zóna
| Klasifikace: | Seaborgium je přechodný kov |
| Atomová hmotnost: | (271), žádné stabilní izotopy |
| Stav: | pevná látka (předpokládaný) |
| Teplota tání: | |
| Teplota varu: | |
| Elektrony: | 106 |
| Protony: | 106 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 165 |
| Elektronové slupky: | 2,8,18,32,32,12,2 |
| Elektronová konfigurace: | 5f14 6d4 7s2 |
Zobrazit více, včetně: Teploty, energie, oxidace,
reakce, sloučeniny, poloměry, vodivosti
| Objem atomu: | – |
| Struktura: | – |
| Tvrdost: | – |
| Specifická tepelná kapacita | – |
| Tavné teplo | – |
| Teplo atomizace | – |
| Teplo vypařování | – |
| 1. ionizace energie | – |
| 2. ionizační energie | – |
| 3. ionizační energie | -. |
| Elektronová afinita | – |
| Minimální oxidační číslo | – |
| Min. běžné oxidační číslo | – |
| Maximální oxidační číslo | – |
| Maximální běžné oxidační číslo. | – |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | – |
| Polarizační objem | – |
| Reakce se vzduchem | – |
| Reakce s 15 M HNO3 | – |
| Reakce s 6 M HCl | – |
| Reakce s 6 M NaOH | – |
| Oxid(y) | – |
| Hydrid(y) | – |
| Chlorid(y) | – |
| Atomický poloměr | – |
| Iontový poloměr (1+ ion) | – |
| Iontový poloměr (2+ ion) | – |
| Iontový poloměr (3+ ion) | – |
| Iontový poloměr (1- ion) | – |
| Iontový poloměr (2- ion) | – |
| Iontový poloměr (3- ion) | – |
| Tepelná vodivost | – |
| Elektrická vodivost | – |
| Teplota tuhnutí/topení: | – |
Malá část super-HILAC ve výstavbě v Berkeley Lab v roce 1972. V roce 1974 byly v tomto urychlovači syntetizovány atomy seaborgia.
Objev seaborgia
Seaborgium bylo poprvé syntetizováno v roce 1974 v Lawrence-Berkeley Laboratory v USA týmem vědců pod vedením Alberta Ghiorsa a ve Spojeném ústavu jaderných výzkumů v ruské Dubně.
Prvek byl pojmenován podle nositele Nobelovy ceny Glenna Theodora Seaborga, amerického jaderného chemika.
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Seaborgium je škodlivé kvůli své radioaktivitě.
Vlastnosti:
Seaborgium je radioaktivní syntetický kov a vyrábí se pouze v nepatrném množství.
Využití seaborgia
Seaborgium má pouze výzkumný význam.
Výskyt a izotopy
Výskyt v zemské kůře: nulový
Výskyt ve sluneční soustavě: nulový
Cena, čistý: $ za 100g
Cena, volně ložený: $ za 100g
Zdroj: Seaborgium je syntetický radioaktivní kov vytvořený jaderným bombardováním. Byl vyroben pouze v malém množství. Kov se vyrábí bombardováním kalifornia-249 těžkými ionty kyslíku.
Izotopy: Seaborgium má 11 izotopů, jejichž poločasy rozpadu jsou známy, s hmotnostními čísly od 258 do 271. Žádný z nich není stabilní. Nejstabilnější izotop je 271Sg s poločasem rozpadu 1,9 minuty.
Citujte tuto stránku
Pro online odkazování zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html">Seaborgium Element Facts</a>
Chcete-li tuto stránku citovat v akademickém dokumentu, použijte následující citaci v souladu s MLA:
"Seaborgium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/seaborgium.html>.
.