Zpět na seznam prvků
 |
Johan August Arfwedson objevil lithium v roce 1817. Lithiové baterie mají jako anodu kovové lithium nebo sloučeniny lithia. |
Lithium
| Atomové číslo: | 3 | Atomový poloměr: | 182 pm (Van der Waals) |
| Atomová značka: | Li | Teplota tání: | 180.5 °C |
| Atomová hmotnost: | 6.94 | Teplota varu: | 1330 °C |
| Elektronová konfigurace: | 2s1 | Oxidační stavy: | +1 (silně bazický oxid) |
Historie
Z řeckého slova lithos, kámen. Objevil Arfvedson v roce 1817. Lithium je nejlehčí ze všech kovů, jeho hustota je jen asi poloviční než hustota vody.
Zdroje
V přírodě se nevyskytuje volně; kombinovaně se vyskytuje v malých jednotkách v téměř alignózních horninách a v mnoha minerálních pramenech. Lepidolit, spodumen, petalit a amblygonit jsou významnější minerály, které ho obsahují.
Lithium se v současné době získává ze solanek jezera Searles v Kalifornii a ze solanek v Nevadě. Velká ložiska kvadramenu se nacházejí v Severní Karolíně. Kov se vyrábí elektrolyticky z roztaveného chloridu. Lithium má stříbřitý vzhled, podobně jako Na, K a další kovy alkalické řady. Reaguje s vodou, ale ne tak silně jako sodík. Lithium dodává plameni krásnou karmínovou barvu, ale pokud kov silně hoří, je plamen oslnivě bílý.
Použití
Od druhé světové války se značně zvýšila výroba kovového lithia a jeho sloučenin. Protože má tento kov nejvyšší měrné teplo ze všech pevných prvků, našelvyužití při přenosu tepla; je však korozivní a vyžaduje zvláštní zacházení. Kov se používá jako legující činidlo, je zajímavý pro syntézu organických sloučenin a má jaderné využití. Patří k předním kandidátům na anodový materiál pro baterie, protože má vysoký elektrochemický potenciál. Lithium se používá ve speciálních sklech a keramice. Sklo pro 200palcový teleskop na hoře Palomar obsahuje lithium jako minoritní složku. Chlorid lithný je jedním z nejhygroskopičtějších známých materiálů a stejně jako bromid lithný se používá v klimatizačních a průmyslových sušicích systémech. Stearan lithný se používá jako univerzální a vysokoteplotní mazivo. další sloučeniny lithia se používají v suchých článcích a akumulátorech. Uhličitan lithný se používá k léčbě bipolárního onemocnění a dalších duševních chorob.
.