Brom – fakta pro děti

Zkumavka s bromem. Na dně je brom jako kapalina a nad ním je brom jako plyn. Zkumavka je uzavřena v akrylové krychli.

Brom (Br) je chemický prvek. Jeho atomové číslo (což je počet protonů v něm obsažených) je 35 a jeho atomová hmotnost je 80. Jeho atomové číslo je 0. V periodické tabulce prvků patří do 7. skupiny prvků (halogenů). Je dvouatomový, což znamená, že v každém vzorku bromu jsou k sobě přilepeny dva atomy, které tvoří molekulu.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Brom je červenohnědá kapalina. Kapalné prvky jsou vzácné; pouze brom a rtuť jsou při pokojové teplotě kapalné. Snadno se odpařuje a vytváří dusivé hnědé výpary. Má nepříjemný zápach. Jeho název znamená „zápach koz“. Při velmi vysokých tlacích se z něj může stát kov.

Má dva stabilní izotopy. Jsou to 79Br a 81Br. Existuje asi 29 dalších radioaktivních izotopů.

Chemické vlastnosti

Brom je poměrně reaktivní. Jeho reaktivita je mezi chlorem, který je reaktivnější, a jódem, který je méně reaktivní. Reaguje s kovy i nekovy. Fosfor reaguje s bromem prudce. Podobně reaguje i hliník. Může bělit věci stejně jako chlor. Lépe reaguje na světle. Ve vodě se rozpouští jen málo. V horké vodě se disproporcionálně rozkládá na kyselinu hydrobromovou a hypobromovou. Brom může tvořit sloučeniny s látkami, jako je sodík, za vzniku bromidu sodného.

Chemické sloučeniny

Viz také: Brom: Brom tvoří sloučeniny v mnoha oxidačních stavech: -1, +1, +3, +5 a (někdy) +7. -1 je nejběžnější. Vyskytuje se jako bromid. Bromidy nejsou reaktivní. Jsou to bezbarvé pevné látky, které se snadno rozpouštějí ve vodě. Kovalentní bromidy mohou být kapalné nebo plynné. Všechny ostatní sloučeniny jsou silná oxidační činidla. Jejich chlóroví příbuzní jsou běžnější. +1 mají hypobromitany, které jsou nestabilní. +3 mají bromity. Oxid bromitý je jedinou běžnou sloučeninou bromu, která se vyskytuje v oxidačním stavu +4. Stupeň +5 mají bromičnany, které jsou běžnější než všechny ostatní kromě bromidů. Bromičnany jsou silná oxidační činidla a někdy se přidávají do mouky. Číslo +7 mají perbromany. Perbromany jsou velmi nestabilní.

• 

  Bromid sodný

• 

  Bromid draselný

  .

• 

  Broman sodný

Výskyt

Brom se vyskytuje ve formě bromidu v oceánu a v solankách. Mrtvé moře obsahuje velké množství bromidu. Brom není důležitou součástí našeho těla, na rozdíl od jeho příbuzných chloru a jódu.

Příprava

Brom se vyrábí probubláváním plynného chloru roztokem bromidu. Bromid se oxiduje na brom, zatímco chlor se redukuje na chlorid.

Použití

Používá se především k výrobě organobromových sloučenin, organických sloučenin s obsahem bromu. Organobromany se používají k hašení požárů. Dříve se přidávaly do benzinu. Některé se používaly jako pesticidy. Některé anorganické bromidy se používaly jako sedativa. Brom lze také použít jako dezinfekční prostředek. Bromid stříbrný se používá ve filmu.

Bezpečnost

Brom je toxický a žíravý pro kůži. Plynný brom je dráždivý i při vdechování. Brom může prudce reagovat s mnoha věcmi.

.

.

Obrázky pro děti

• 

  Antoine Balard, jeden z objevitelů bromu

• 

  Bromid stříbrný (AgBr)

.