- Rezoluce 1 26. zasedání CGPM (2018); Metrologia, 2019, 56, 022001
Po objevu základních chemických zákonů se pro určení množství chemických prvků nebo sloučenin začaly používat jednotky nazývané například „gramatom“ a „grammolekula“. Tyto jednotky měly přímou souvislost s „atomovými hmotnostmi“ a „molekulovými hmotnostmi“, což jsou ve skutečnosti relativní atomové a molekulové hmotnosti. První kompilace „atomových hmotností“ byly původně spojeny s atomovou hmotností kyslíku, která byla na základě všeobecné shody brána jako 16. „Atomové hmotnosti“ byly v minulosti spojovány s atomovými hmotnostmi kyslíku. Zatímco fyzikové oddělovali izotopy v hmotnostním spektrometru a hodnotu 16 přisuzovali jednomu z izotopů kyslíku, chemici stejnou hodnotu přisuzovali (mírně proměnlivé) směsi izotopů 16, 17 a 18, která pro ně tvořila přirozeně se vyskytující prvek kyslík. Dohoda mezi Mezinárodní unií čisté a aplikované fyziky (IUPAP) a Mezinárodní unií čisté a aplikované chemie (IUPAC) ukončila tuto dualitu v letech 1959-1960. Fyzikové a chemici se dohodli, že takzvané atomové hmotnosti, správně označované jako relativní atomová hmotnost Ar, izotopu uhlíku s hmotnostním číslem 12 (uhlík 12, 12C) přiřadí hodnotu 12 přesně. Takto získaná jednotná stupnice udává relativní atomové a molekulové hmotnosti, známé také jako atomová, resp. molekulová hmotnost. Tato shoda není ovlivněna novou definicí molu.
Veličina, kterou chemici používají k určení množství chemických prvků nebo sloučenin, se nazývá „látkové množství“. Látkové množství, symbol n, je definováno jako úměrné počtu specifikovaných elementárních entit N ve vzorku, přičemž konstanta úměrnosti je univerzální konstanta, která je pro všechny entity stejná. Konstanta úměrnosti je reciproká hodnota Avogadrovy konstanty NA, takže n = N/NA. Jednotka látkového množství se nazývá mol, symbol mol. Na základě návrhů IUPAP, IUPAC a ISO vypracovala CIPM v roce 1967 definici molu a v roce 1969 ji potvrdila, když stanovila, že molární hmotnost uhlíku 12 má být přesně 0,012 kg/mol. To umožnilo určit látkové množství nS(X) jakéhokoli čistého vzorku S entity X přímo z hmotnosti vzorku mS a molární hmotnosti M(X) entity X, přičemž molární hmotnost byla určena z její relativní atomové hmotnosti Ar (atomové nebo molekulové hmotnosti) bez nutnosti přesné znalosti Avogadrovy konstanty, pomocí vztahů
Tato definice molu byla závislá na artefaktové definici kilogramu.
Číselná hodnota takto definované Avogadrovy konstanty se rovnala počtu atomů ve 12 gramech uhlíku12. Díky nedávnému technologickému pokroku je však toto číslo nyní známo s takovou přesností, že se stala možnou jednodušší a univerzálnější definice molu, a to přesným určením počtu entit v jednom molu jakékoli látky, čímž se stanoví číselná hodnota Avogadrovy konstanty. To má za následek, že nová definice molu a hodnota Avogadrovy konstanty již nejsou závislé na definici kilogramu. Tím je zdůrazněn rozdíl mezi zásadně odlišnými veličinami „látkové množství“ a „hmotnost“. Současná definice molu založená na pevné číselné hodnotě Avogadrovy konstanty,NA, byla přijata v rezoluci 1 26. zasedání CGPM (2018).
