Hmotnostní číslo
Hmotnostní číslo (\(A\)) atomu je celkový počet protonů a neutronů v jeho jádře. Hmotnost atomu je jednotka nazývaná atomová hmotnostní jednotka \(\left( \text{amu} \right)\). Jedna atomová hmotnostní jednotka je hmotnost protonu, tedy asi \(1,67 \krát 10^{-27}\) kilogramů, což je extrémně malá hmotnost. Neutron má jen o málo větší hmotnost než proton, ale často se předpokládá, že jeho hmotnost je také jedna atomová hmotnostní jednotka. Protože elektrony nemají prakticky žádnou hmotnost, téměř veškerá hmotnost atomu je v protonech a neutronech. Proto celkový počet protonů a neutronů v atomu určuje jeho hmotnost v atomových hmotnostních jednotkách (Tabulka \(\PageIndex{1}\)).
Podívejte se znovu na helium. Většina atomů helia má kromě dvou protonů také dva neutrony. Proto je hmotnost většiny atomů helia 4 atomové hmotnostní jednotky (\(2 \: \text{amu}\) pro protony + \(2 \: \text{amu}\) pro neutrony). Některé atomy helia však mají více nebo méně než dva neutrony. Atomy se stejným počtem protonů, ale různým počtem neutronů se nazývají izotopy. Protože se počet neutronů u daného prvku může lišit, mohou se lišit i hmotnostní čísla různých atomů prvku. Například některé atomy hélia mají tři neutrony místo dvou (tyto atomy se nazývají izotopy a podrobně se jimi budeme zabývat později).
Proč si myslíte, že „hmotnostní číslo“ zahrnuje protony a neutrony, ale nikoli elektrony? Víte, že většina hmotnosti atomu je soustředěna v jeho jádře. Hmotnost atomu závisí na počtu protonů a neutronů. Už jste se naučili, že hmotnost elektronu je ve srovnání s hmotností protonu nebo neutronu velmi, velmi malá (jako hmotnost mince ve srovnání s hmotností bowlingové koule). Počítání počtu protonů a neutronů vědcům napovídá o celkové hmotnosti atomu.
\
Hmotnostní číslo atomu lze velmi snadno vypočítat za předpokladu, že znáte počet protonů a neutronů v atomu.
Příklad 4.5.1
Jaké je hmotnostní číslo atomu helia, který obsahuje 2 neutrony?
Řešení
\(\left( \text{počet protonů} \right) = 2\) (Nezapomeňte, že atom helia má vždy 2 protony.)
\(\left( \text{počet neutronů} \right) = 2\)
\(\text{hmotnostní číslo} = \left( \text{počet protonů} \right) + \left( \text{počet neutronů} \right)\)
\(\text{hmotnostní číslo} = 2 + 2 = 4\)
Chemický symbol je jedno- nebo dvoupísmenné označení prvku. Příklady chemických symbolů: \(\ce{O}\) pro kyslík, \(\ce{Zn}\) pro zinek a \(\ce{Fe}\) pro železo. První písmeno symbolu se vždy píše s velkým písmenem. Pokud symbol obsahuje dvě písmena, druhé písmeno je malé. Většina prvků má symboly, které vycházejí z jejich anglických názvů. Některé prvky známé od starověku si však zachovaly symboly, které vycházejí z jejich latinských názvů, jak je uvedeno v tabulce \(\PageIndex{2}\).
Chemical Symbol | Name | Latin Name |
---|---|---|
\(\ce{Na}\) | Sodík | Natrium |
\(\ce{K}\) | Draslík | Kalium |
\(\ce{Fe}\) | Železo | Ferrum |
\(\ce{Cu}\) | Měď | Kupřina |
\(\ce{Ag}\) | Stříbro | Argentum |
\(\ce{Sn}\) | Cín | Stannum |
\(\ce{Sb}\) | Antimon | Stibium |
\(\ce{Au}\) | Zlato | Aurum |
\(\ce{Pb}\) | Olovo | Plumbum |