Brom (Br) ist ein chemisches Element. Seine Ordnungszahl (das ist die Anzahl der Protonen) ist 35 und sein Atomgewicht 80. Es gehört zu den Elementen der Gruppe 7 (Halogene) im Periodensystem. Es ist zweiatomig, was bedeutet, dass in jeder Bromprobe zwei Atome zu einem Molekül zusammengefügt sind.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Brom ist eine rotbraune Flüssigkeit. Flüssige Elemente sind selten; nur Brom und Quecksilber sind bei Zimmertemperatur flüssig. Es verdampft leicht und bildet erstickende braune Dämpfe. Es hat einen üblen Geruch. Sein Name bedeutet „Gestank der Ziegen“. Bei sehr hohem Druck kann es zu einem Metall werden.
Es hat zwei stabile Isotope. Sie sind 79Br und 81Br. Es gibt etwa 29 weitere radioaktive Isotope.
Chemische Eigenschaften
Brom ist sehr reaktiv. Seine Reaktivität liegt zwischen der des reaktionsfreudigeren Chlors und der des weniger reaktionsfreudigen Jods. Es reagiert mit Metallen und Nichtmetallen. Phosphor reagiert heftig mit Brom. Aluminium reagiert in ähnlicher Weise. Es kann Dinge wie Chlor bleichen. Es reagiert besser im Licht. Es löst sich ein wenig in Wasser auf. In heißem Wasser wird es zu Bromwasserstoffsäure und hypobromiger Säure disproportioniert. Brom kann mit Stoffen wie Natrium Verbindungen eingehen und Natriumbromid bilden.
Chemische Verbindungen
Siehe auch: Kategorie:Bromverbindungen
Brom bildet Verbindungen in vielen Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +5 und (manchmal) +7. -1 ist die häufigste. Man findet es als Bromid. Bromide sind nicht reaktiv. Sie sind farblose Feststoffe, die sich leicht in Wasser auflösen. Kovalente Bromide können flüssig oder gasförmig sein. Die anderen Verbindungen sind alle starke Oxidationsmittel. Ihre Verwandten, die Chlorverbindungen, sind häufiger anzutreffen. +1 enthält die Hypobromite, die instabil sind. +3 enthält die Bromite. Bromdioxid ist die einzige Bromverbindung, die in der Oxidationsstufe +4 vorkommt. In der Oxidationsstufe +5 liegen die Bromate vor, die häufiger vorkommen als alle anderen Oxidationsstufen außer den Bromiden. Bromate sind starke Oxidationsmittel und werden manchmal dem Mehl zugesetzt. Zu +7 gehören die Perbromate. Perbromate sind sehr instabil.
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Natriumbromid
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Kaliumbromid
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Natriumbromat
Vorkommen
Brom findet sich als Bromid im Meer und in Solebecken. Das Tote Meer ist sehr bromidhaltig. Im Gegensatz zu seinen Verwandten Chlor und Jod ist Brom kein wichtiger Bestandteil unseres Körpers.
Zubereitung
Brom wird hergestellt, indem Chlorgas durch eine Bromidlösung geblasen wird. Das Bromid wird zu Brom oxidiert, während das Chlor zu Chlorid reduziert wird.
Verwendung
Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Organobromverbindungen verwendet, organischen Verbindungen mit Brom darin. Organobromine werden zum Löschen von Bränden verwendet. Früher wurden sie dem Benzin zugesetzt. Einige wurden als Pestizide verwendet. Einige anorganische Bromide wurden als Beruhigungsmittel verwendet. Brom kann auch als Desinfektionsmittel verwendet werden. Silberbromid wird in Filmen verwendet.
Sicherheit
Brom ist giftig und ätzend für die Haut. Auch Bromgas ist reizend, wenn es eingeatmet wird. Brom kann mit vielen Dingen heftig reagieren.
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Periodensystem |
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| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
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Bilder für Kinder
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Antoine Balard, einer der Entdecker des Broms
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Silberbromid (AgBr)